题目内容

5．根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）
阴离子
阳离子		OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
H+-溶、挥溶、挥溶溶、挥
Na+溶溶溶溶溶
Ca2+微溶溶微不
Ba2+溶溶溶不不
Cu2+不溶溶溶不
（1）从表中找出一种微溶性盐（填化学式）CaSO4．
（2）现有一包固体粉末，可能是碳酸钙；现有一包固体粉末，可能是碳酸钙、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
①取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则该固体粉末一定没有CaCO3、CuSO4．
②取上述溶液适量，滴加盐酸溶液后产生气泡，则此固体粉末中一定有Na2CO3．
（3）现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐渐加入过量的某物质X，溶液的PH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是D（选填字母编号）
A、水    B、稀盐酸   C、氯化铵溶液  D、纯碱溶液．

分析 （1）根据表格查找；
（2）溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中无带颜色的物质、无能生成气体的物质、无不溶于水的物质；碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体；
（3）首先根据溶液酸碱性的变化来推断所加物质的酸碱性，能够根据溶液酸碱性的变化来推断物质间的反应．

解答 解：（1）根据表格微溶性盐是CaSO4；
（2）溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中无带颜色的物质、无能生成气体的物质、无不溶于水的物质，CaCO3不溶于水，CuSO4溶液为蓝色，所以排除CaCO3、CuSO4；取上述溶液适量，滴加盐酸溶液后产生气泡，说明有碳酸钠；
（3）由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性又变为碱性，因此X应是一种碱性物质，首先排除D，再就是图象的中间一段溶液的PH值没有发生变化，说明X也能与氯化钙发生反应，当把氯化钙也消耗完以后，再加X就会导致溶液变为碱性．所以X为纯碱溶液．
故答案为：（1）CaSO4；（2）①CaCO3、CuSO4；②Na2CO3；（4）D．

点评 能够判断酸碱盐的溶解性，知道复分解反应发生的条件：有沉淀、气体或水产生，同时盐和盐、盐和碱反应时要求盐和碱必须可溶．

练习册系列答案
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4．如图为某元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．该元素原子核内质子数为11B．该元素原子核外电子总数为11
C．该元素原子在反应中易得电子D．该元素是金属元素
16．用化学符号填空：
（1）2个氮原子2N
（2）2个氢原子2H
（3）氮气N2
（4）铝元素Al
（5）氯化钠NaCl
（6）氧气O2
（7）2个氯离子2Cl-
（8）二氧化碳CO2
（9）水H2O．
13．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列各图是初中科学的几个实验操作，其中正确的是（　　）
A．B．
C．D．
20．下列各组物质能发生反应且化学方程式正确的是（　　）
A．2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3 H2↑B．Ca（NO3）2+BaCl2=Ba（NO3）2+CaCl2
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10．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
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17．已知：Al（OH）3可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO2，即Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而Mg（OH）2不与NaOH溶液反应．现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是ag，则原合金中铝的质量分数为（　　）
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15．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是（　　）
A．实验剩余的药品不能放回原瓶
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
C．用胶头滴管伸入到试管内加液体，防止液体滴出管外
D．将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满

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