Question

某元素形成的氧化物中该元素显正二价；该元素的质量分数为60%，该元素的相对原子质量为

24

，该氧化物的相对分子质量为

40

．

Answer 1

分析：首先由某元素形成的氧化物中该元素显正二价，确定该氧化物的化学式，进而由化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

解答：解：设某元素的元素符号为M，相对原子质量为x，某元素形成的氧化物中该元素显正二价，氧元素显-2价，其化学式为：MO；该元素的质量分数为60%，则

x

x+16

×100%=60%，x=24．
该氧化物的相对分子质量为24+16=40．
故答案为：24；40．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．