Question

（13分）下面是实验室制取和收集气体的装置，根据所学知识回答下列问题：

（1）写出仪器的名称：a ；b

（2）从上图中选择装置制取并收集干燥的CO2，应选用图中的 （填字母）。

（3）实验室若用装置E收集H2，气体应从导管的 （填“d”或“e”）端进入。

（4）若制取的O2用B装置制取的反应原理 ，用F装置排水法收集，请将图F补画完整（直接在图中画出）。

（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：（写出计算过程）

①样品中碳酸钙的质量分数是多少？

②所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）酒精灯 长颈漏斗 （2）BEC （3）e

（4）2H2O2 2H2O + O2 ↑ 将右端的导管延长至集气瓶底部

（5）①80% ②10%

【解析】

试题分析：（1）常见仪器的识记：酒精灯、长颈漏斗

（2）气体的发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，制取二氧化碳是采用固体碳酸钙和液体稀盐酸在常温下反应，故发生装置选择B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，故收集装置选择C，由于还要干燥，故还需装置E

（3）实验室若用装置E收集H2，由于氢气的密度比空气小，故气体应从短管，即导管的e端进入

（4）用B装置制取氧气，说明是采用过氧化氢溶液和二氧化碳在常温下反应，反应原理：2H2O2 2H2O + O2↑；用F装置排水法收集，气体应从短管进气，故应将右端的导管延长至集气瓶底部，图略

（5）根据图像，可知最终产生二氧化碳的质量为8.8g，然后根据化学反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑中CaCO3、HCl 和CO2的质量关系，即可分别求出CaCO3、HCl的质量，进一步可分别求出样品中碳酸钙的质量分数以及所用稀盐酸溶质的质量分数

【解析】
设碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73 44

x y 8.8g

①100：44=x：8.8g x＝20g

故样品中碳酸钙的质量分数=20g/25g×100%＝80%

②73:：44=x：8.8g y＝14.6g

故所用稀盐酸溶质的质量分数14.6g/146g×100%＝10%

答：略

考点：常见仪器的识记，气体的发生、收集装置的选择依据，根据化学方程式进行的计算