题目内容
氧化汞受热分解 ，反应类型为 ．
| 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．. | |
| 专题： | 化学用语和质量守恒定律． |
| 分析： | 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型． |
| 解答： | 解：氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：2HgO 故答案为：2HgO |
| 点评： | 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题． |
2Hg+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
下列词语中，一定包含有化学变化的是（ ）
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| A． | 烛炬成灰 | B． | 花香四溢 | C． | 木已成舟 | D． | 滴水成冰 |
如图所示粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是（ ）
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2 生成O2的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间．
【进行实验】此实验中宜采用的气体收集方法是 ．
【实验记录】
| 实验编号 | 1 | 2 |
| 反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
| 催化剂 | 1g水泥块 | 1gMnO2 |
| 时间 | 165秒 | 46秒 |
【结论】该探究过程得出的结论是 ．
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ，是否改变．
10-26Kg ，一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,则氧的相对原子质量是多少?（只要求列出算式）在学校化学实验室开放日，张老师拿出两瓶无标签的试剂，通过观察已知它们分别是固体和液体．张老师分别取少量试剂在试管中混合，立即产生了一种无色气体．同学们对此气体展开了一系列研究：
（1）①此气体是什么物质？晓聪提出了他的猜想，并设计了关于验证它的实验方案如下表，请你帮助填写（只写一种猜想）：
| 猜想 | 实验步骤 | 现象及结论 |
| 此气体可能是： | 将带火星木条插入试管中 | 木条复燃，证明是氧气 |
产生此气体的化学方程式可能是 ．
②晓聪想在实验室用刚才的药品制取该气体，采用的发生装置可选取图中的 （填序号）；收集装置是 （填序号）．
③如用图中F装置收集该气体，气体由 端（填“a”或“b”）导入．
