Question

某化合物完全燃烧需要4.8g氧气，同时生成4.4gCO₂和2.7gH₂O．则该化合物中（　　）

• A、只含C、H两种元素
• B、一定含有C、H、两种元素，且C、H元素的质量比为8：1
• C、一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素
• D、一定含有C、H、O三种元素，且C、H、O元素的质量比为12：3：8

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据二氧化碳中C的质量分数和二氧化碳的质量，即可计算出该化合物中含有C的质量；同理根据水中H的质量分数和水的质量，即可计算出该化合物中含有H的质量；根据质量守恒定律，即可计算出该化合物中含有O的质量．据此判断、计算．

解答：解：参加反应化合物的质量为：2.7g+4.4g-4.8g=2.3g．
根据质量守恒定律，CO₂和H₂O中的氢元素和碳元素来自化合物；而：
该化合物中含有C的质量为：4.4g×

12

44

×100%=1.2g；
该化合物中含有H的质量为：2.7g×

2

18

×100%=0.3g；
碳元素与氢元素质量之和为：1.2g+0.3g=1.5g；
由于1.5g＜2.3g，所以该化合物中一定含有氧元素，而氧元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g．
且C、H、O元素的质量比为1.2g：0.3g：0.8g=12：3：8
故选：D．

点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．