Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，取12.5g鸡蛋壳，放在烧杯中，然后向其中加入18.25%的稀盐酸80g，使之充分反应（鸡蛋壳中其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得反应中产生二氧化碳质量为4.4g．
试计算（精确到0.01）：
①产生CO₂的物质的量为________mol．
②该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数（写出计算过程）．
③充分反应溶液中剩余HCl的物质的量是________．

Answer 1

0.1    0.2mol
分析：（1）二氧化碳的物质的量=；
（2）根据题目中的反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式；根据化学方程式找出碳酸钙与生成的二氧化碳的物质的量的比，由二氧化碳的物质的量可计算出所需碳酸钙的物质的量，进而求出碳酸钙的质量分数；
（3）利用（2）中的化学反应方程式，可以求得已经使用的盐酸的物质的量．所以剩余盐酸的物质的量=总物质的量-已经反应的稀盐酸的物质的量．
解答：①二氧化碳的物质的量是：=0.1mol；
故答案为：0.1；
②设：鸡蛋壳中有碳酸钙的物质的量为x．则
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1 1
x 0.1mol
=
解得，x=0.1mol
CaCO₃的质量分数=（0.1mol×）×100%=80%
答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%．
③设反应中所需稀盐酸物质的量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
2 1
y 0.1mol
则=，
解得，y=0.2mol；
反应前HCl的物质的量==0.4mol，
所以，剩余的HCl的物质的量为：0.4mol-0.2mol=0.2mol；
故答案是：0.2mol．
点评：解答本题要掌握化学方程式的计算和物质的量的含义，才能对相关方面的问题做出正确的判断．