Question

如图是实验室制取二氧化碳并试验其性质的装置和操作示意图．

试回答下列有关问题：
（1）A中制取二氧化碳的化学方程式是

 

．
（2）为了检验A装置的集气瓶里是否充满二氧化碳，可用燃着的木条放在

 

进行实验，如果观察到

 

（填现象），证明二氧化碳已经充满．
（3）若B的试管里盛的是紫色石蕊试液，观察到的现象是

 

；若试管里盛的是澄清石灰水，则发生的化学反应方程式是

 

．
（4）C所示的实验说明了二氧化碳具有哪些性质？

 

．

Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的检验和验满,二氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将燃着木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，则表明二氧化碳收集满了，反之，则不满；若B的试管里盛的是紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；图C所示的实验说明：二氧化碳既不能燃烧、也不能支持燃烧，密度比空气大的性质．

解答：解：（1）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳的验满方法是：将燃着木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，则表明二氧化碳收集满了，反之，则不满；故答案为：集气瓶口；木条熄灭；
（3）若B的试管里盛的是紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：紫色变红色；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）图C所示的实验说明：二氧化碳既不能燃烧、也不能支持燃烧，密度比空气大的性质；故答案为：二氧化碳既不能燃烧、也不能支持燃烧，密度比空气大的性质；

点评：本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、二氧化碳的验满和性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．