Question

将10 g含有氯化钠的纯碱(化学式为Na₂CO₃)溶解于102.32 g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52 g的气体(假设生成的气体全部逸出)．(提示：Na₂CO₃＋2HCl2NaCl＋H₂O＋CO₂↑)求：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数．(2)反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

答：纯碱中碳酸钠的质量分数为84.8％，反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10％ 　　解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，则 　　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　106　　　　　　　117　　　　　44 　　　x　　　　　　　y　　　　　　3.52 g 　　＝　＝ 　　x＝8.48 g　y＝9.36 g 　　碳酸钠的质量分数为：×100％＝84.8％ 　　反应后溶液中氯化钠的质量分数为：×100％＝10％ 　　解析：氯化钠与碳酸钠的混合物中只有碳酸钠能与稀盐酸反应，根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量可以计算出样品中碳酸钠的质量分数．通过分析碳酸钠与盐酸的反应可知，盐酸过量，反应所得溶液是氯化钠溶液，但所得溶液中氯化钠中有一部分是反应生成的，还有一部分是原样品中所含有的，对反应后所得溶液的质量可以利用所加入物质的总质量减去不属于溶液的物质(沉淀及气体)的总质量之差求得．