Question

（l）某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：

过程（1）得到的残留物不溶于水和稀硫酸．请写出上述生产流程中与铜元素直接相关的化学反应方程式．
①

 

；
②

 

；
③

 

．
（2）配制CuSO₄溶液的一般步骤为

 

、

 

和

 

．在此过程中需要用到的玻璃仪器有

 

．为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制8%（密度为1.84g．cm^-3）的CuSO₄溶液．现有24g CuSO₄粉末，可配制该CuSO₄溶液

 

g，需水

 

mL（水的密度为1.0g．cm³）．

Answer 1

分析：（1）根据物质的性质及相互转化关系进行分析，铜能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与酸反应生成盐和水，铜盐溶液能与铁发生置换反应．
（2）由固体溶解配制溶液的一般步骤为：计算-称量-溶解；在这些操作中需要的玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒．根据溶质质量分数公式即可计算出可配制该CuSO₄溶液的质量，进而算成水的质量和体积；

解答：解：（1）①铜在加热时能与氧气反应生成氧化铜，所以本题答案为：2Cu+O₂

△   .

2CuO；
②氧化铜为金属氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以本题答案为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
③在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，所以本题答案为：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（2）由固体溶解配制溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解；操作过程中需要使用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；
硫酸铜溶液的质量=

溶质质量

溶质质量分数

=

24g

8%

=300g，需要溶剂水的质量=300g-24g=276g，水的体积=

m

ρ

=

276g

1.0g．cm-3

=276mL．
故答案为：计算、称量、溶解；玻璃棒．300，276．

点评：本题考查了金属及其化合物之间的转化以及学生运用化学式和溶质质量分数公式进行计算的能力，以及对实验操作的掌握情况．