题目内容
某锥形瓶中装有稀盐酸．向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡．图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系
专题：常见的酸 酸的通性
分析：根据锥形瓶中的稀盐酸显酸性，逐滴加入NaOH的溶液显碱性，据此由中和反应的原理、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系即可确定溶液pH变化情况．
解答：解：锥形瓶中的稀盐酸显酸性，pH小于7；逐滴加入的NaOH溶液显碱性，pH大于7；随着加入的氢氧化钠溶液质量的增加，使pH逐渐增大，至恰好完全反应时，pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7．故图象应为，pH值是开始时小于7逐渐的增加到7然后大于7．
故选B．
故选B．
点评：本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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人类的生活和生产都离不开金属材料．
分子、原子的主要区别是（ ）
| A、分子大，原子小 |
| B、在化学反应中分子可分，原子不可分 |
| C、分子可以构成物质，原子不能构成物质 |
| D、分子是在不断运动着，原子是静止的 |
如图表示初中常见几种不同化合物之间的关系，图中“…”表示虚线两边的化合物可以转化或相互反应．请根据以下每小题的具体情况进行解答．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
| A、铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 |
| B、水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 |
| C、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 |
| D、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 |