Question

22、用“＞”、“＜”、“=”在下列横线上填写：
（1）钠离子的电子数为X₁，钠原子的电子数为X₂．X₁

＜

X₂；
（2）盛石灰水的小烧杯总质量为W₁g，在空气中露置一段时间后，测得总质量为W₂g． W₁

＜

W₂；
（3）硫酸铜溶液的质量为M₁g，插入一块铁片一段时间后取出铁片，留下溶液的质量为M₂g．M₁

＞

M₂．

Answer 1

分析：（1）根据原子、离子的关系，比较原子、离子的核外电子数的大小；
（2）根据质量守恒定律，比较盛放石灰水的小烧杯露置后质量变化；
（3）根据质量守恒定律，比较硫酸铜溶液插入铁片前后溶液质量的变化．

解答：解：（1）钠原子最外层有1个电子，因此失去最外层的电子变成钠离子，所以钠原子核外电子数X₂大于钠离子核外电子数X₁；
故答案为：＜；
（2）盛石灰水的小烧杯在空气中露置时，会吸收空气中的二氧化碳而形成白天色沉淀；所以，露置一段时间后小烧杯的质量W₂要大于原来小烧杯的质量W₁；
故答案为：＜；
（3）根据质量守恒定律，反应前硫酸铜溶液的质量与铁的质量和等于反应后所得硫酸亚铁溶液质量与置换出铜的质量和；根据反应的化学方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，即反应前铁的质量小于反应后得到铜的质量，则，反应后所得溶液的质量M₂小于反应前硫酸铜溶液的质量M₁；
故答案为：＞．

点评：本题通过数值大小的比较，考查了学生运用化学知识分析问题的能力．