Question

铁有多种氧化物，根据下列信息推断它们的化学式：
（1）某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则该铁的氧化物与稀盐酸反应的化学方程式为

 

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高温
（2）某铁的氧化物化学式为Fe_xO_y，相对分子质量为72，则该铁的氧化物中铁元素的化合价为

 

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（3）某铁的氧化物可还原得到铁，化学方程式为+4CO

高温  .

3Fe+4CO₂，则“”中铁的氧化物的化学式为

 

．

Answer 1

考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,有关元素化合价的计算,质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）化合物中元素的化合价代数和为零；
（2）根据相对原子质量可以判断物质的化学式；
（3）化学反应前后，元素种类不变，原子总个数不变．

解答：解：（1）某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，该氧化物是Fe₂O₃，与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）Fe的相对原子质量是56，O的相对原子质量是16，因为Fe_xO_y的相对分子质量为72，因此x=y=1，该铁的氧化物的化学式是FeO，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铁元素的化合价是+2；
（3）反应后铁原子是3个，反应前应该是3个，反应后碳原子是4个，反应前应该是4个，反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，因此“”中铁的氧化物的化学式为Fe₃O₄．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；+2；Fe₃O₄．

点评：书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．