题目内容

1．将相同的两只烧杯，分别放入质量及质量分数相同的稀盐酸，置于已经调平的天平左右两盘上．左加入碳酸镁，右盘加入碳酸氢钠．下列说法中正确（　　）
A．若加入质量相等，天平一定平衡
B．若加入质量相等，天平不平衡，则一定偏向左侧
C．若加入质量相等，只有一种物质剩余，应为碳酸氢钠
D．若加入质量相等，天平一定不平衡

分析 根据加入碳酸镁和碳酸氢钠后生成的二氧化碳的质量进行分析解答即可．

解答 解：根据反应的化学方程式：
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84           73                         44
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84           36.5                      44
若是盐酸足量，则加入的碳酸氢钠和碳酸镁的质量相等，天平平衡；若是盐酸不足量，则加入的碳酸氢钠全部反应，碳酸镁有剩余，天平不平衡，指针偏向加入碳酸镁的一边；故选B．

点评 解决天平平衡题或是天平偏向问题，主要就是比较反应前后烧杯中剩余物质的质量变化量，因为计算的是反应后烧杯中物质的总质量变化，所以常用查量法进行比较．

练习册系列答案
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3．实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氧气，小亮用稀盐酸代替稀硫酸进行实验，所提供装置如图所示：①制取H2应选择的发生装置是C（填序号），其中反应得化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
②为了收集一瓶纯净干燥的H2，所用装置连接顺序是3-e-f-a-b-g-h，（填接口序号字母）
（2）某同学向盐酸和氯化钡的混合物中驻地加入碳酸钠溶液，记录滴入的碳酸钠溶液（横坐标）变化关系如图所示：请回答些列问题：
①图中OA段的现象为有气泡产生
②反应到如图中C点时所得到溶液的溶质是氯化钠和碳酸钠．
12．海洋是巨大的资源宝库，人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质．广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的．工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示：

（1）在上述转化过程中发生中和反应的步骤是③（填序号）．
（2）海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步的目的是富集MgCl2，得出纯净的MgCl2．
（3）小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟生产过程中的第①步．他取NaCl和MgCl2的固体混合物25g，加入适量水完全溶解后，与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应，记录的生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示：

①当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为NaCl（写化学式）．
②原混合物中MgCl2的质量为19g．
③当滴入上述NaOH溶液100g时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中NaCl溶质的质量（计算结果精确至0.1g）．
9．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作步骤如图所示，有关叙述错误的是（　　）
A．图中“操作1”是溶解粗盐，其中玻璃棒属于搅拌
B．图中“操作2”是过滤．其中玻璃棒用于引流
C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯
D．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
16．某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行，实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品mg，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液vmL．
④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数
请回答下列问题：
（1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是A中有气泡产生；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）在实验步骤1和2之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：检验装置气密性；
（3）判断实验步骤3中滴入的稀硫酸已过量的标志是：滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生；
（4）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：
实验步骤实验现象实验结论
1取样，溶于水，滴加过量的氯化钙溶液产生白色沉淀氢氧化钠部分变质
2静置，向上层清液中滴加酚酞溶液变红
（5）用上述装置不能准确测定样品中氢氧化钠的质量分数，理由是氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水．
6．我国著名化学家侯德邦先生发明的“侯氏制碱法”，不仅使我国制碱工业得到极大进步，而且促进了世界制碱技术．
（1）我们可以在自然中获得纯碱，我国北方有一些盐湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，当地居民冬天可以捞碱（碳酸钠），夏天可以晒盐（氯化钠），如图是碳酸钠和氯化钠
在不同温度下的溶解度曲线，其中表示碳酸钠溶解度曲线的是甲（填“甲或乙”）；温度为 t1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质质量的大小关系为：甲不确定大小乙 （填“大于、小于、等于、不确定大小”之一）．
（2）“侯氏制碱法”是以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下
列反应：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
①若将无色酚酞溶液滴入最后得到的纯碱溶液中，溶液呈红色．
②在实际生产中，最经济实用的方法是以CaCO3（填化学式）为原料制取CO2气体．
③为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加滴加稀硝酸溶液和硝酸银溶液．
13．地壳中含量最高的元素是（　　）
A．铁B．氧C．铝D．硅
10．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．t1℃时，100g甲溶液中含有甲物质的质量一定小于50g
B．温度为t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至0℃时，析出的晶体的质量大于乙
C．t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量和溶解度甲一定大于乙
D．将甲、乙两种物质的饱和溶液的温度由t1℃升至t2℃时，所得溶液溶质的质量分数甲大于乙
11．几位同学根据如图各实验装置图，设计和讨论了以下问题：

①实验室利用装置B可以制取CO2气体，反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②实验室利用装置B还可以用来制取其他气体，该气体制取的化学方程式表示为：2H2O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（写出一种即可）；
③实验室利用装置A和E，可以制取并收集的气体是O2，该实验在气体收集满后，停止实验时，需要特别注意的操作是先将导管从水槽拿出，再熄灭酒精灯；如果利用装置D来收集气体，进气口应该是b（填写装置中的“a”或“b”）．
④装置G可用来收集气体，该气体密度应比空气重，除此外，还应具备的性质是不能和空气中的物质发生反应．

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