Question

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）30℃时，甲物质的溶解度是

 

g；
（2）当温度

 

℃时，甲的溶解度大于乙物质的溶解度；
（3）甲物质中含有少量的乙，若欲得到较纯净的甲，可采用的提纯方法是

 

；
（4）将40℃等物质的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至10℃，得到溶液的质量分数甲

 

乙（填“＞”，“＜”，“=”）．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
（2）由图可知：甲物质的溶解度大于乙物质的温度界限；
（3）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，并分析提纯物质的方法；
（4）据二者的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答．

解答：解：（1）由图可知：30℃时，甲物质的溶解度是 30g；
（2）由图可知：当温度 高于20℃时，甲的溶解度大于乙物质的溶解度；
（3）由图可知：甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以当甲物质中含有少量的乙，若欲得到较纯净的甲，可采用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法；
（4）在饱和溶液中，溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，即饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大；由于甲、乙的溶解度都随温度的减低而减小．在40℃时，由于甲的溶解度大于乙的溶解度，甲、乙等质量的饱和溶液质量分数是甲＞乙，降温至20℃时，甲、乙的溶解度相同，溶液的溶质质量分数甲=乙；继续再降温，由于甲的溶解度小于乙的溶解度，溶液的溶质的质量分数是甲＜乙；
故答案为：（1）30；（2）＞20；（3）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；（4）＜．

点评：本题主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．