Question

某同学做氢氧化钠和稀硫酸中和实验时，反应过程中溶液的pH变化曲线如图所示，据图回答以下问题．
（1）要得到该变化曲线，所进行操作是：将

 

滴加入另一种溶液中．
（2）氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为

 

，该类反应所属基本反应类型是

 

反应．
（3）当加入质量为Ag时，此时溶液中的溶质为

 

．
（4）当分别加入Ag、Bg、Cg时，所对应的溶液温度，最高的是

 

（选填：A、B或C）．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）（2）从PH变化情况判断加入顺序；
（2）氢氧化钠和硫酸反应产生硫酸钠和水写出反应的方程式，根据反应物和产物的反应情况确定反应类型；
（3）根据当加入质量为Ag时结合溶液的pH及反应产物分析溶质；
（4）根据中和反应放热分析．

解答：解：（1）由图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，随后pH逐渐减小，表明是向氢氧化钠溶液中加入的硫酸，故该实验是将硫酸滴加到氢氧化钠的过程；故答案为：稀硫酸；
（2）氢氧化钠和硫酸反应产生硫酸钠和水，改反应是两种化合物相互交换成分得到两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故答案为：2NaOH+H₂SO₄ =2H₂O+Na₂SO₄；复分解；
（3）当加入质量为Ag时，溶液的pH＞7，说明氢氧化钠没有完全被中和，故溶质含有剩余的氢氧化钠和反应产生的硫酸钠；故答案为：氢氧化钠和硫酸钠；
（4）中和反应放热，恰好中和时pH=7，放热最多；故答案为：B．

点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，以及物质间的反应关系，完成此题，可以依据已有的知识进行，难度不大．