Question

将4.2g含杂质的氯化钡样品溶于盛有一定量水的烧杯中，再向制得的氯化钡溶液中加入20g一定溶质质量分数的硫酸钠溶液，恰好完全反应，生成4.66g白色沉淀．反应的化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
求：
（1）样品中BaCl₂的质量分数；
（2）Na₂SO₄溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1）

Answer 1

（1）设参加反应的BaCl₂的质量为x，反应的Na₂SO₄的质量为y
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
142    208    233
y       x    4.66g

208

x

=

233

4.66g

   

142

y

=

233

4.66g

   x=4.16g         y=2.84g
所以样品中氯化钡的质量分数为：

4.16g

4.2g

×100%=9 9%
（2）硫酸钠溶液溶质的质量分数是：

2.84g

20g

×100%=14.2%
答：（1）样品中BaCl₂的质量分数为9 9%．
（2）Na₂SO₄溶液的溶质质量粉数为14.2%