Question

某化工厂生产的纯碱中含有少量NaCl杂质，其产品包装袋上标有：碳酸钠≥96%．为了证实该产品中碳酸钠的含量，某同学取12g该样品放入烧杯中，称得烧杯和样品总质量为132.0g再把100g稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，每次充分反应后烧杯和剩余物总质量如下：（每次反应产生的CO₂气体都全部从烧杯中逸出）

加入稀盐酸次数	1	2	3	4
加入稀盐酸质量/g	25	25	25	25
充分反应后烧杯和剩余物总质量/g	155.2	178.4	202.6	227.6

 

请你根据表中数据分析：①第1次充分反应后产生的CO₂气体质量是　     　g

②该产品中碳酸钠的质量分数是多少？该产品是否合格？（计算后回答，计算结果精确到0.1%）

 

Answer 1

【答案】

①1.8g；    ②88.3%，不合格

【解析】

试题分析：①根据表中数据可得，第一次加入稀盐酸充分反应后，产生气体二氧化碳的质量为132g+25﹣155.2g=1.8g；

②样品完全反应时，产生CO₂的质量为=132g+100g﹣227.6g=4.4g

设生成4.4gCO₂，需碳酸钠的质量为x

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

106                    44

 x                     4.4g

  x=10.6g

该产品中碳酸钠的质量分数=×100%=88.3%

∵96%＞88.3%

∴该产品中Na₂CO₃的质量分数不合格

答：①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量1.8g；②该产品中碳酸钠的质量分数是88.3%，该产品中碳酸钠的质量分数不合格．

考点：根据化学反应方程式的计算．

点评：根据每次加入稀盐酸充分反应前后物质的总质量可得到充分反应所产生二氧化碳的质量，由此质量对反应进行情况做出判断，此为解答本题的基本思路．