题目内容
3．下列对实验现象的描述中，错误的是（ ）| A． | 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成一种黑色固体 | |
| B． | 铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝的表面附着一层红色物质 | |
| C． | 铁丝插入稀硫酸溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色 | |
| D． | 镁和稀盐酸反应，产生大量的气泡 |
分析 A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
B、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
C、根据硫酸亚铁溶液显浅绿色进行分析；
D、根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气进行分析．
解答 解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故A正确；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是紫红色，所以铁丝的表面附着一层红色物质，故B正确；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液显浅绿色，故C错误；
D、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，故D正确．
故选：C．
点评 本题主要考查了金属与酸、盐反应的现象，注意加强带色离子的记忆．
练习册系列答案
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13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化合反应和分解反应不一定都是化学变化 | |
| B． | 催化剂在化学反应前后的质量和性质都没有发生改变 | |
| C． | 氧化反应不一定都是化合反应 | |
| D． | 一种催化剂只能催化一种反应 |
18．化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑所表示的意义为 ①水在通电条件下可以分解生成氢气和氧气 ②水等于氢气加氧气 ③通电后每两个水分子分解生成两个氢分子和一个氧分子④H20：H2：O2的质量比为9：1：16 ⑤H20：H2：O2的质量比为9：1：8，其中正确的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ①③④ | C． | ①③⑤ | D． | ②③⑤ |
12．彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
【回答问题】
（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物
（2）实验一所发生反应的化学方程式是Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是无法比较铬和铝的金属活动性强弱
（4）小东思考后认为用铝片、铬片和硫酸铜溶液三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你能写出小东设想的实验方案吗？请简要的写出实验步骤、实验现象和结论
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | |
 |  |  | |
| 实验现象 | 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色 | 无现象 | 铝片表面产生气泡较快 |
| 实验结论 | 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢 | 铜不与稀硫酸反应 | 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 |
| 三种金属在金属活动性顺序中由强到弱的相对位置关系是Al、Cr、Cu | |||
（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物
（2）实验一所发生反应的化学方程式是Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是无法比较铬和铝的金属活动性强弱
（4）小东思考后认为用铝片、铬片和硫酸铜溶液三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你能写出小东设想的实验方案吗？请简要的写出实验步骤、实验现象和结论
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
”表示氧原子，“〇”表示氢原子）．