Question

14．为测定某地区石灰石中碳酸钙的纯度，实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸混合，恰好完全反应反应，测得残留物的质量为22.8g．试计算：
（1）生成二氧化碳的质量2.2g；
（2）6g样品中碳酸钙的质量；
（3）此石灰石中碳酸钙的纯度．

Answer 1

分析 （1）根据石灰石样品与盐酸反应时，只有二氧化碳是气体，根据质量守恒定律则利用反应前后固液混合物的质量差来计算二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，将二氧化碳的质量代入即可计算碳酸钙的质量；
（3）根据碳酸钙的子偶昂和样品的质量计算石灰石中碳酸钙的纯度．

解答 解：（1）因石灰石样品与盐酸反应中只有二氧化碳是气体，根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量为6.0g+19g-22.8g=2.2g；
（2）设6.0g样品中碳酸钙的质量为x，
则CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
   100                            44
    x                              2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$，解得x=5.0g，
（3）此石灰石中碳酸钙的纯度是：$\frac{5g}{6g}×100%$≈83.3%．
答：（1）2.2g；（2）6g样品中碳酸钙的质量是5g；（3）此石灰石中碳酸钙的纯度是83.3%．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，利用质量守恒计算二氧化碳气体的质量是解答的关键，然后将二氧化碳的质量代入化学反应方程式计算即可．