Question

有一包白色的固体粉末，可能是NaHCO₃、NaOH中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所示的实验：
资料：1．酒精灯加热温度约500～600℃．
2．NaOH 318.4℃熔化不分解，1390℃沸腾不分解．
3．Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl．
4．Na₂CO₃溶液呈碱性；CaCl₂溶液呈中性
（1）完成实验报告的内容：

实验操作	实验现象	实验结论
①取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热 （小烧杯内盛有澄清的石灰水）	试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质	粉末中一定含有   反应的化学方程式是
②取实验①所剩余白色固体少量于试管中，向试管中加入稀盐酸		实验①所剩余白色固体中一定含有   ； 反应的化学方程式是

（2）为确定白色粉末中是否含有NaOH的方案是：取实验①所剩余白色固体少量，

 

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Answer 1

分析：（1）根据试管中的现象和题中所给的资料进行分析；
（2）根据氢氧化钠溶液显碱性，将碳酸根离子屏蔽后检验酸碱性就可以鉴别．

解答：解：碳酸氢钠受热后会分解成碳酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠在受热后不会分解，加热后，试管内壁有无色液滴，产生无色气体，石灰水变浑浊，所以一定存在碳酸氢钠，
氢氧化钠和盐酸反应不会生成气体，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，

实验操作	实验现象	实验结论
①取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热 （小烧杯内盛有澄清的石灰水）	试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质	粉末中一定含有 NaHCO3反应的化学方程式是2NaHCO3   △   .   Na2CO3+H2O+CO2↑
②取实验①所剩余白色固体少量于试管中，向试管中加入稀盐酸	有气体产生	实验①所剩余白色固体中一定含有 Na2CO3；反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）检验氢氧化钠需要将其他的显碱性的物质屏蔽后才能用酚酞检验，
故答案为：加水溶解，加入过量的CaCl₂溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液．若溶液变红，则产物中有NaOH；若溶液不变色，则产物中没有NaOH

点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答．