Question

17．向密闭容器中通入16a克氧气和30b克一氧化氮气体，已知反应2NO+O₂═2NO₂，则最终容器内氮元素和氧元素的质量比为（　　）

• A． $\frac{2a}{b}$
• B． $\frac{b}{a}$
• C． $\frac{7b}{8（b+a）}$
• D． $\frac{8b}{7b+8a}$

Answer 1

分析 根据题意，向密闭容器中通入16a克氧气和30b克一氧化氮气体，由质量守恒定律，反应前后元素质量不变，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：向密闭容器中通入16a克氧气和30b克一氧化氮气体，反应前氮元素的质量为30bg×$\frac{14}{14+16}×$100%=14bg；反应前氧元素的质量为16ag+30b×$\frac{16}{14+16}$×100%=16（a+b）g．
由质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则最终容器内氮元素和氧元素的质量比为$\frac{14bg}{16（a+b）g}$=$\frac{7b}{8（a+b）}$．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后元素质量不变）、化学式的有关计算是正确解答本题的关键．