Question

5．为了测定某种含杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不溶于水且不与盐酸反应）．某化学小组进行了如下实验：

（1）发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）产生二氧化碳的质量为8.8g
（3）根据二氧化碳的质量列出参加反应的碳酸钙的质量（X）的比例式为$\frac{100}{X}=\frac{44}{8.8g}$
（4）该石灰石样品中碳酸钙的含量是80%．

Answer 1

分析 由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出反应的碳酸钙质量；进一步可得该石灰石样品中碳酸钙的含量．

解答 解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）由题意可知：生成CO₂的质量：25g+100g-116.2g=8.8g；
（3）设反应的碳酸钙质量是X，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
  X                                    8.8g
$\frac{100}{X}=\frac{44}{8.8g}$，
X=20g
（4）石灰石样品中碳酸钙的含量是$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
故答案为：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）8.8g；
（3）$\frac{100}{X}=\frac{44}{8.8g}$，
（4）80%．

点评 此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是要知道反应后物质的减少量是生成二氧化碳的质量．