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某化合物X受热分解，反应方程式是4X
2H
2
O＋4NO
2
↑＋O
2
↑，则X的化学式是
[ ]
A．
HNO
3
B．
H
2
NO
2
C．
HNO
D．
H
3
NO
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某化肥包装袋上的部分说明如图所示，
（1）硝酸铵属于化合物中的
（填序号）；
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）硝酸铵应具有的性质是
（填序号）；
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
（3）硝酸铵的相对分子质量
，氮元素的质量分数为
；
（4）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH
4
NO
3
+NaOH=NaNO
3
+NH
3
↑+X，则X的化学式是
；施用该类肥料时，要避免与
（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效．
已知碱式碳酸铜[Cu
2
（OH）
2
CO
3
]受热易分解、能与酸反应．孔雀石主要含Cu
2
（OH）
2
CO
3
，还含少量Fe、Si的化合物．某学校化学研究小组以孔雀石为原料制备CuSO
4
?5H
2
O的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程中，X的化学式是
；由溶液B获得CuSO
4
?5H
2
O，需要经过加热蒸发、
、过滤等操作．
（2）若通过置换反应由溶液B制备金属铜，反应的化学方程式是
．
若选用下列物质与氧化铜反应制备铜，写出反应的化学方程式：
①选用非金属单质
：
②选用氧化物
．
（3）工业上用焦炭在高温电炉中还原SiO：可得到含有少量杂质的Si和CO，反应的化学方程式是
，该反应类型为
．
（2012?润州区二模）在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO
4
?XH
2
O）．
查阅资料：（1）过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水．对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO
2
）都会促进其分解．
（2）CuSO
4
?XH
2
O可溶于水，在加热时会生成CuSO
4
和H
2
O．
I、硫酸铜的制备
方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：
（1）写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是：
CuO+H
2
SO
4
=CuSO
4
+H
2
O
CuO+H
2
SO
4
=CuSO
4
+H
2
O
．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案
2
2
（填1或2）更合理．理由是：
耗能少或无污染
耗能少或无污染
．
（3）方案2中，加入H
2
O
2
后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为
防止H
2
O
2
受热分解
防止H
2
O
2
受热分解
．
（4）若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到，在稀释浓硫酸时的操作是：
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中
并用玻璃棒不断搅拌
并用玻璃棒不断搅拌
．
（5）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体．晶体采用酒精淋洗的优点是
减少硫酸铜晶体因溶于水而损失
减少硫酸铜晶体因溶于水而损失
．
II、硫酸铜晶体（CuSO
4
?xH
2
O）中结晶水（xH
2
O）含量的测定学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO
4
?xH
2
O）进行热分解，
获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图．
（1）在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为
白
白
色，最终变为黑色；
（2）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为
2CuSO
4
△
.
2CuO+2SO
2
↑+O
2
↑；
2CuSO
4
△
.
2CuO+2SO
2
↑+O
2
↑；
；
（3）根据图中数据，计算CuSO
4
?xH
2
O中x的值为
5
5
．（请写出计算过程）
（4）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出剩余固体的化学式：
Cu
2
O
Cu
2
O
．
Ⅲ、硫酸铜的应用
波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu
4
（OH）
6
SO
4
，其中铜元素的化合价为
+2
+2
．碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO
3
?Cu（OH）
2
，则Cu
4
（OH）
6
SO
4
可以写成盐和碱的形式为
CuSO
4
?3Cu（OH）
2
CuSO
4
?3Cu（OH）
2
，其杀菌机理可看作是Cu
2+
使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是
蛋白质
蛋白质
（填一种有机物名称）．
（2012?绵阳）（1）某简单粒子的结构示意图可表示为：
当x=8时，该粒子符号为
O
2-
O
2-
；当x=10时，该粒子符号为
Ne
Ne
；当x=13时，写出该粒子的硫酸盐的化学式为：
Al
2
（SO
4
）
3
Al
2
（SO
4
）
3
；
（2）t℃时，将5.2gKNO
3
固体溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液．t℃时，KNO
3
的溶解度为
26.0g
26.0g
．
（3）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这种杂质的化学方程式为：
2NaOH+CO
2
=Na
2
CO
3
+H
2
O
2NaOH+CO
2
=Na
2
CO
3
+H
2
O
；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变
红色
红色
．
（4）“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu
2
（OH）
2
CO
3
]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，B是黑色固体，F、G为金属单质．根据推断回答下列问题：
①H的化学式是
FeSO
4
FeSO
4
；
②碱式碳酸铜[Cu
2
（OH）
2
CO
3
]中铜元素与氧元素的质量之比为：
8：5
8：5
；
③写出D+F→G+H反应的化学方程式：
Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
；
④向Cu
2
（OH）
2
CO
3
]中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：
4HCl+Cu
2
（OH）
2
CO
3
=2CuCl
2
+CO
2
↑+3H
2
O
4HCl+Cu
2
（OH）
2
CO
3
=2CuCl
2
+CO
2
↑+3H
2
O
．
关 闭
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2H2O＋4NO2↑＋O2↑，则X的化学式是
2H2O＋4NO2↑＋O2↑，则X的化学式是
某化肥包装袋上的部分说明如图所示，
