Question

2．实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，现取12.5g石灰石与73g稀盐酸反应（杂质不与盐酸反应），最后剩余混合物为81.1g．
（1）最后得到的二氧化碳的质量为4.4g．
（2）求石灰石中杂质的质量分数．
（3）若此时刚好完全反应，求稀盐酸的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式和二氧化碳的质量，计算参加反应的碳酸钙的质量，然后计算杂质的质量分数；
（3）根据化学方程式和二氧化碳的质量计算参加反应的盐酸的质量，然后计算盐酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：12.5g+73g-81.1g=4.4g；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，参加反应的盐酸质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x      y              4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
  x=10g
  y=7.3g
所以石灰石中杂质的质量分数为：$\frac{12.5g-10g}{12.5g}$×100%=20%；
（3）稀盐酸的质量分数为：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%．
故答案为：（1）4.4g；
（2）20%；
（3）10%．

点评 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，质量守恒定律在计算中的运用是化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量，再结合反应方程式分析解答．