Question

2．人类的生活和生产离不开金属．
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是AC（填字母序号）；用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

（2）铁是应用最广泛的金属．
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的导热性．
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应．
为防止铁制栏杆生锈，通常采用的措施是刷漆（写一条即可）．
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：
Fe+MCl₂═M+FeCl₂    N+FeCl₂═Fe+NCl₂    M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是N＞Fe＞M＞Cu．
（4）在AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是Ag、Cu（填化学式）；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有3种情况．

Answer 1

分析 （1）根据氧化物的定义分析；根据用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁的反应写出反应的方程式．
（2）根据金属铁的性质进行分析解答即可．
（3）根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析，依据反应的反应物生成物种类判断反应的类型；
（4）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析有关的问题．

解答 解：（1）赤铁矿石的主要成分Fe₂O₃、铝土矿的主要成分是Al₂O₃，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故答为：（1）Fe₂O₃、Al₂O₃；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）利用铁做炊具，利用了铁的导热性；铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，可以在铁栏杆表面刷漆；
故答案为：导热；氧气；刷漆．
（3）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑ Fe+MCl₂═M+FeCl₂  N+FeCl₂═Fe+NCl₂可知：M活动性在氢前且比铁弱，N活动性在比铁强，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：N＞Fe＞M＞Cu；
故答案为：N＞Fe＞M＞Cu．
（4）①在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜＞银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若滤液呈无色，说明滤液中无铜离子，那么硝酸银一定被反应完全，硝酸铜也被反应完全，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中无金属锌，在AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，生成的铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤液中所含溶质的成分可能有AgNO₃、Cu（NO₃）和Zn（NO₃）₂；Cu（NO₃）和Zn（NO₃）₂；Zn（NO₃）₂；
故答案为：Ag、Cu；3．

点评 本本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握化学式的书写方法、常见化学物质的性质和用途、常见塑料的性质、防止铁生锈的措施等是正确即可解答本题．此题是一道与金属相关的考查题，解题的关键是充分理解和掌握金属活动性顺序表的意义以及其它相关的知识．