Question

我国的火力发电厂大多以煤为燃料．
（1）已知某种原煤中含硫1%，如果某火力发电厂燃烧1000t这种原煤，那么会产生二氧化硫多少吨？
（2）煤的综合利用是保护资源和环境的重要举措，如果这些原煤中的硫燃烧产生的二氧化硫全部转化成硫酸（SO₂→H₂SO₄），那么可生产含硫酸0.005%的溶液多少吨？

Answer 1

考点：混合物中某元素的质量计算,有关溶质质量分数的简单计算,化合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算,溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：（1）根据题意，某种原煤中含硫1%，某火力发电厂燃烧1000t这种原煤，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（2）由反应前后硫元素的质量不变，计算出生成硫酸的质量，进而由溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）某种原煤中含硫1%，如果某火力发电厂燃烧1000t这种原煤，由反应前后硫元素的质量不变，则会产生二氧化硫的质量为1000t×1%÷（

32

32+16×2

×100%）=20t．
（2）由反应前后硫元素的质量不变，这些原煤中的硫燃烧产生的二氧化硫全部转化成硫酸，则生成硫酸的质量为1000t×1%÷（

32

1×2+32+16×4

×100%）=30.625t，可生产含硫酸0.005%的溶液的质量为30.625t÷0.005%=612500t．
答：（1）会产生二氧化硫20t；（2）可生产含硫酸0.005%的溶液612500t．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式与溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．