题目内容
某同学在实验室发现一包白色粉末．他将该粉末取少量放入试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生．请你参与并帮助完成下列探究活动：（1）提出问题：该气体的成分是什么？
（2）猜想与假设：该气体可能是CO2
（3）设计与实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用一支玻璃棒蘸取少许澄清石灰水，放在产生气体的试管口 | 玻璃棒上有白色物质产生 | 化学方程式： ． 该气体是CO2，由此可判断该白色粉末中含有 盐． |
（4）提出问题：该白色粉末的成分是什么？
（5）猜想与假设：
猜想1：该白色粉末若能完全溶于水，则它是Na2CO3和K2CO3（填化学式）；
猜想2：该白色粉末若完全不能溶于水，则它是CaCO3和 （填化学式）．
（6）设计与实验：
①取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解．
②向①中滴入澄清石灰水，溶液中出现白色沉淀．
（7）实验结论：猜想 正确．请你思考判断：该同学做的上述实验中， （填：“有”或“没有”）必要做第②步，理由是 ．
【答案】分析：（3）根据二氧化碳与氢氧化钙反应考虑；（5）根据白色粉末物质的溶解性分析（7）根据Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3的溶解性考虑．
解答：解：（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；由此判断该白色粉末中含有碳酸盐
（5）白色粉末是Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3中碳酸钙和碳酸钡难溶于水
（7）取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解，说明该粉末易溶于水，因为CaCO3、BaCO3属于沉淀，Na2CO3、K2CO3都易溶于水，就可说明猜想1正确．没有必要做第②步．
故答案为：
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 碳酸
（5）BaCO3
（7）1 没有 因为CaCO3、BaCO3属于沉淀，Na2CO3、K2CO3都易溶于水．
点评：解答本题要注意方程式的书写方法，知道常见物质在水中的溶解性．
解答：解：（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；由此判断该白色粉末中含有碳酸盐
（5）白色粉末是Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3中碳酸钙和碳酸钡难溶于水
（7）取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解，说明该粉末易溶于水，因为CaCO3、BaCO3属于沉淀，Na2CO3、K2CO3都易溶于水，就可说明猜想1正确．没有必要做第②步．
故答案为：
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 碳酸
（5）BaCO3
（7）1 没有 因为CaCO3、BaCO3属于沉淀，Na2CO3、K2CO3都易溶于水．
点评：解答本题要注意方程式的书写方法，知道常见物质在水中的溶解性．
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