Question

把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.45g装入试管加热待反应完全后，冷却后称得剩余固体质量为2.49g．计算生成的氧气的质量为多少？2.49g固体中含有什么物质？各为多少g？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律知：减少的质量是生成氧气的质量．
（2）二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此2.49g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾，根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出生成氯化钾的质量，进而计算出二氧化锰的质量．

解答：解：生成氧气的质量为：3.45 g-2.49 g=0.96 g              
设生成的氯化钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149   96
            x    0.96 g

149

x

=

96

0.96g

x=1.49 g
所以 二氧化锰的质量为：2.49g-1.49g=1 g
答案：生成氧气的质量为0.96g，2.49g固体中含有氯化钾1.49g，二氧化锰1g．

点评：本题考查的根据方程式的简单计算；要掌握氧气的质量计算方法，注意：催化剂的质量反应前后保持不变．