如表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题: 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度g/100g水 Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336①溶解度随温度升高而减小的物质是．②40℃时.Ca(OH)2的溶解度是．③要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 g/100g水	Ca（OH）₂	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
溶解度 g/100g水	NaOH	31	91	111	129	313	336

①溶解度随温度升高而减小的物质是

．
②40℃时，Ca（OH）₂的溶解度是

．
③要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，其中措施正确的是

．（填序号）
A．加入生石灰 B．升高温度 C．降低温度 D．加入水
④要使150g10%NaOH溶液的溶质质量分数变为15%，应该将该溶液蒸发掉

g水．
⑤现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是

．
⑥20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH

（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

考点：固体溶解度的影响因素,结晶的原理、方法及其应用,溶液的酸碱度测定,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,用水稀释改变浓度的方法

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：①根据表格中的数据判断；
②根据表格中40℃时氢氧化钙的溶解度解答；
③不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，并结合Ca（OH）₂的溶解度随温度变化情况分析解答；
④根据蒸发前后没晶体析出溶质质量不改变计算；
⑤根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大判断；
⑥根据测定溶液的pH先用水润湿相当于把原溶液稀释，碱性的pH减小，酸性的pH增大解答．

解答：解：①从表格中的数据可知氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故答案：氢氧化钙；
②表格中40℃时氢氧化钙的溶解度为0.14g，故答案：0.14g；
③Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂、升温的方法，生石灰溶于水和水反应且放热使溶液温度升高，其溶解度减小，也可使不饱和溶液变为饱和溶液，故选AB；
④设应该将该溶液蒸发掉水后所得溶液的质量为

150g×10%

15%

=100g，所以蒸发水的质量为150g-100g=50g，故答案：50g；
⑤氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，降温氢氧化钠结晶析出，氢氧化钙溶解度增大不会结晶析出，然后过滤即可得到纯净的氢氧化钠，故答案：降温结晶并过滤；
⑥测定溶液的pH先用水润湿相当于把原溶液稀释，碱性的pH减小，酸性的pH增大，氢氧化钠是常见的碱，它的溶液呈减性，故答案：偏小．

点评：了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度随温度的变化情况，测定溶液pH值的正确方法，并能据所学知识正确分析解答，本题重在考查对知识的掌握和应用，培养学生分析解决问题的能力．测定溶液的pH不能先用水润湿，因为先用水润湿相当于把原溶液稀释，碱性的pH减小，酸性的pH增大．