题目内容

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取80g样品高温煅烧，完全反应（杂质不反应也不分解）至不再产生气体为止，容器中剩余固体总质量称得58g，计算．
（1）生成CO2的质量为
 
g．
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）根据固体减少的质量为二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量根据碳酸钙分解的化学方程式可以计算出发生分解的碳酸钙的质量进行解答．
（2）根据石灰石的质量和含杂质的质量分数可以计算出石灰石中原有碳酸钙的质量分数进行解答．
解答：解：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：80g-58g=22g；故答案为：22；
（2）设生成22g二氧化碳，需碳酸钙的质量为x．
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
100            44
 x              22g．
100
x
=
44
22g

解得：x=50g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：
50g
80g
×100%=62.5%．
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%．
点评：本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（　　）
A、分子是保持物质性质的最小粒子
B、化学反应前后肯定不发生变化的是原子种类、数目、质量
C、决定元素种类的是核内质子数
D、决定元素化学性质的是核外电子数
结合图示实验装置，回答下列问题．
①图中b仪器的名称：b
 
．
②用高锰酸钾固体制氧气，发生反应的化学方程式为：
 
；如用D装置收集O2，收集气体完毕后的操作顺序是
 
（填序号：a熄灭酒精灯，b从水中取出导气管）．
③在E中收集满二氧化碳，倒扣于盛有澄清石灰水的水槽中，一段时间后，能观察到有液体进入E中，并变浑浊，发生反应的化学方程式为
 
．
④用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是
 
（答出一点即可）
将NaCl和Na2CO3混合物24.8g置于30g水中，向其中滴入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到20℃时的溶液146g．试计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量；
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数．
一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验．
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：
 
．
（2）气球膨胀速度由快到慢的顺序是
 
（填试管编号）．
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：
 
．
根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）请写出图中标号仪器的名称：①
 
；②
 
．
（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用
 
，收集装置选用
 
；
如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用
 
（填编号），请写出实验室制取二氧化碳的原料是
 
和
 
．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用
 
（填编号）；写出其反应的化学方程式
 
．
化学用语是我们学习化学的重要工具．请用适当的化学用语填空：
（1）2个硅原子
 
 
（2）3个五氧化二磷分子
 

（3）铵根离子
 

（4）空气中含量最多的物质
 

（5）保持水的化学性质的最小粒子
 

（6）氯化镁中镁元素为+2价
 
．
某同学采用如图所示装置过滤河水回答下列问题：
（1）该装置还缺少的一种仪器是
 
，器作用是
 
，该装置容易导致液滴飞溅，应进行的改进是
 
．
（2）过滤后发现滤液仍然浑浊，可能原因有
 
．（至少写一点）
（3）改进装置后，该同学得到了澄清透明的水，他宣布他得到了纯水．对此，你有什么不同看法？理由是
 
．
建立宏观、微观和符号之间的联系有重要意义．
（1）某同学绘制的知识间联系图如图所示．其中②是
 
（填“分子”、“原子”或“元素”）．

（2）从图中能获取的信息是
 
 （填选项序号）．

A．分子之间有间隔           B．硅原子是由原子核和电子构成
C．水分子受热运动速率加快    D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
（3）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图所示．

该反应中A、C两种物质的质量比为
 
．

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