题目内容
现将一定质量的石灰石跟适量的溶质分数为20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）混合充分反应后，得到混合物的质量减少13.2g．求：消耗溶质质量分数为20%的盐酸多少毫升？
分析：碳酸钙和盐酸生成氯化钙和二氧化碳和水，所以反应前后质量的减小值就等于二氧化碳的质量．写出化学方程式并计算出氯化氢的质量，然后计算出盐酸溶液的质量．
解答：解：反应前后质量的减小值就等于二氧化碳的质量，二氧化碳的质量是13.2克，设参加反应的氯化氢的质量是X．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
X 13.2克
═
得：X=21.9克
∴溶质质量分数为20%的盐酸的质量=21.9克÷20%=109.5克．
∴溶质质量分数为20%的盐酸的体积=109.5÷1.1=99.55毫升．
答：溶质质量分数为20%的盐酸的体积为99.55毫升．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
X 13.2克
| 73 |
| 44 |
| X |
| 13.2克 |
得：X=21.9克
∴溶质质量分数为20%的盐酸的质量=21.9克÷20%=109.5克．
∴溶质质量分数为20%的盐酸的体积=109.5÷1.1=99.55毫升．
答：溶质质量分数为20%的盐酸的体积为99.55毫升．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是知道反应前后质量的减小值等于二氧化碳的质量．
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组的同学设计了如下实验来验证二氧化碳气体的相关性质，实验步骤如下：
Ⅰ．取一个三通管（三个管口都未密封，与空气相通），在三通管的上部和下部各放一张湿润的蓝色石蕊试纸．然后将它与二氧化碳的发生装置连接．（如图1，整套装置的气密性良好）
Ⅱ．打开分液漏斗的活塞，使石灰石与稀盐酸接触，观察到相关现象后，停止实验．
Ⅲ．取下图1中的三通管，把贴有试纸B的那端放在酒精灯火焰上加热（如图2），观察实验现象．
注：整个实验中不考虑反应过程中水分和HCl气体的挥发，且图1中产生的气流较缓慢．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）实验Ⅱ步骤中三通管内产生的实验现象是 ；由此说明二氧化碳气体具有 、 的性质．
（2）实验Ⅲ步骤中一定发生的化学反应方程式是 ；
（3）若不改变图1的实验装置，还要验证二氧化碳气体具有不能燃烧、也不能支持燃烧的性质，需要补充的实验是 ．
（4）取12g石灰石样品放入盛有105.4g稀盐酸溶液的烧杯中，恰好完全反应．有关实验数据如下表：（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，且不考虑反应过程中水分和HCl气体的挥发）
①反应中生成二氧化碳的质量为 g．
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 （结果精确到0.1%）．
③反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（请写出计算过程）
Ⅰ．取一个三通管（三个管口都未密封，与空气相通），在三通管的上部和下部各放一张湿润的蓝色石蕊试纸．然后将它与二氧化碳的发生装置连接．（如图1，整套装置的气密性良好）
Ⅱ．打开分液漏斗的活塞，使石灰石与稀盐酸接触，观察到相关现象后，停止实验．
Ⅲ．取下图1中的三通管，把贴有试纸B的那端放在酒精灯火焰上加热（如图2），观察实验现象．
注：整个实验中不考虑反应过程中水分和HCl气体的挥发，且图1中产生的气流较缓慢．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）实验Ⅱ步骤中三通管内产生的实验现象是
（2）实验Ⅲ步骤中一定发生的化学反应方程式是
（3）若不改变图1的实验装置，还要验证二氧化碳气体具有不能燃烧、也不能支持燃烧的性质，需要补充的实验是
（4）取12g石灰石样品放入盛有105.4g稀盐酸溶液的烧杯中，恰好完全反应．有关实验数据如下表：（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，且不考虑反应过程中水分和HCl气体的挥发）
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验 数据 |
烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
| 150g | 12g | 157.6g | |
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
③反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（请写出计算过程）
（2007?鄂州）某同学为测定空气里氧气的含量，设计了如图所示的实验装置．