Question

向盛有12.6g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应．反应的化学方程式为：2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
回答下列问题：
（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为多少．
（2）硫酸溶液中溶质质量分数为多少？
（3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？

Answer 1

分析：已知碳酸氢钠固体的质量，根据反应的化学方程式可以计算反应的硫酸质量，生成的硫酸钠质量，产生的二氧化碳质量，进一步可以计算硫酸溶液、硫酸钠溶液的质量分数．

解答：解：设反应的硫酸、生成的硫酸钠、二氧化碳的质量分别为x、y、z，
2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑，
  168    98     142       88
  12.6g  x       y         z
 

168

98

=

12.6g

x

，

168

142

=

12.6g

y

，

168

88

=

12.6g

z

，
  x=7.35g，y=10.65g，z=6.6g，
（1）生成二氧化碳的质量为6.6g．
（2）硫酸溶液中溶质质量分数为：

7.35g

100.5g

×100%=7.3%，
答：硫酸溶液中溶质质量分数为7.3%．
（3）所得硫酸钠溶液的质量为：12.6g+100.5g-6.6g=106.5g，
反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为：

10.65g

106.5g

×100%=10%，
答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，只要注意解答的规范性、计算的准确性即可．