题目内容
硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si．某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第 次充分反应后，铁恰好完全反应．
（2）表格中M= ．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．
| 实验次数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 |
| 稀硫酸的用量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量/g | M | 2.8 | 2.1 | 1.4 | 0.7 | 0.7 |
（2）表格中M=
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g硫酸就消耗0.7g铁，因此m=4.2g-0.7g=3.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；
（2）由（1）进而可确定m的值；
（3）根据10g稀硫酸只能消耗0.5g镁进行计算，算出硫酸质量，再根据质量分数的计算公式计算即可．
（2）由（1）进而可确定m的值；
（3）根据10g稀硫酸只能消耗0.5g镁进行计算，算出硫酸质量，再根据质量分数的计算公式计算即可．
解答：解：（1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g硫酸就消耗0.7g铁，因此m=4.2g-0.7g=3.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的铁已经完全反应；
（2）由表格数据，通过对比分析可知，表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g硫酸就消耗0.7g铁，因此m=4.2g-0.7g=3.5g；
（3）设10克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
0.7g x
=
x=1.225g
稀硫酸的溶质质量分数为=
×100%=12.25%．
答案：：（1）5
（2）3.5g
（3）答：所用稀硫酸中H2SO4的质量分数12.25%．
（2）由表格数据，通过对比分析可知，表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的铁的质量，每10g硫酸就消耗0.7g铁，因此m=4.2g-0.7g=3.5g；
（3）设10克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
0.7g x
| 56 |
| 0.7g |
| 98 |
| x |
x=1.225g
稀硫酸的溶质质量分数为=
| 1.225g |
| 10g |
答案：：（1）5
（2）3.5g
（3）答：所用稀硫酸中H2SO4的质量分数12.25%．
点评：本题属于表格数据题，解题的关键是能够通过表中的数据，分析出完全反应的量，同时由表中的数据分析出想要的数据才能进行解题．
练习册系列答案
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