Question

某化学兴趣小组的同学对炼铁厂的生铁(只有铁与稀盐酸反应，杂质不与酸反应也不溶于水)进行分析，先称取11.6克生铁样品放入烧杯中，再加入200克的稀盐酸溶液，恰好完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为211﹒2克 (不包括烧杯的质量，此时溶液不饱和)。

求：(1)根据质量守恒定律得出生成氢气的质量为多少？

(2)生铁样品中铁的质量分数为多少？(结果准确到0.1%)

(3)求烧杯中所得溶液中氯化亚铁的质量分数是多少？

Answer 1

解：11.6g+200g－211.2g=0.4g

         设铁的质量是x，生成FeCl₂的质量是y

         Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑    

         56        127   2

         x         y    0.4g

         56∶2==x∶0.4g    x==11.2g

         127∶2==y∶0.4g   y==25.4g               

         (1分)

ω₍FeCl₂₎=

      答：生成0.4g 氢气，生铁中含铁96.6%，所得溶液中FeCl₂的质量分数是12%。