Question

某小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请你回答：

（1）通过试验A，可以说明二氧化碳的密度比空气

 

，有说明了二氧化碳

 

的性质；
（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和

 

直接接触．除去铁锈可用酸洗方法，除锈时铁锈制品

 

（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中；
（3）某同学用软塑料自制气体发生装置C，通过捏放瓶身可控制反应发生和停止，若利用该装置制氧气，反应的化学方程式是

 

．
（4）实验D中当烧杯①中中液体时浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为

 

色，该现象说明

 

．
（5）将8.3g由铝、锌两种金属组成的混合物加入足量稀盐酸中，将完全反应后的溶液蒸干，得到无水固体27.5g，试求反应中产生的氢气的质量．

Answer 1

考点：二氧化碳的化学性质,实验室制取氧气的反应原理,金属锈蚀的条件及其防护,分子的定义与分子的特性,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：实验性简答题,有关化学方程式的计算

分析：（1）根据实验现象与二氧化碳的物理性质、化学性质进行分析解答即可．
（2）根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答；
（3）根据装置的特点分析．
（4）根据浓氨水具有挥发性以及酸碱指示剂遇到酸碱变色情况进行解答．
（5）铝与稀盐酸反应生成氯化氯和氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；将8.3g由氯和锌组成的混合物加入到盐酸中，恰好完全反应．将反应后的溶液蒸干，得到无水固体27.5g，无水固体为生成的氯化铝和氯化锌的混合物，可计算出无水固体中氯离子的质量，进而确定氢气的质量，进行分析解答即可．

解答：解：（1）将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有高低两支燃着的蜡烛的烧杯里，观察到的现象是下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛火焰后熄灭，这是因为CO₂密度比空气大，不能燃烧、不能支持燃烧的缘故．
（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，①试管中即提供了空气，也提供了水，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触；铁锈的主要成分是氧化铁，所以欲除去铁锈可用盐酸洗方法，铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中，因为酸也和金属反应；
（3）装置适用于固体与液体进行反应，所以过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，所以烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色
（5）反应后得到的无水固体为生成的氯化铝和氯化锌的混合物，则固体增加的质量即为氯离子的质量，其质量为27.5g-8.3g=19.2g；由质量守恒定律，反应前后氯离子的质量不变，则设氢元素中溶质的质量为x
则在盐酸中氢与氯的关系：H～Cl
                      1  35.5
                      x   19.2g

1

x

=

35.5

19.2g

x=0.5g，由质量守恒定律，反应前后元素不变，所以反应中产生的氢气的质量0.5g．
故答案为：（1）大；不燃烧也不支持燃烧（2）氧气；不能
（3）2H₂O₂═2H₂O+O₂↑（4）红；分子在不断运动
（5）0.5g

点评：本题难度较大，考查知识点较多，重点在于掌握利用化学方程式的计算、质量守恒定律是正确解答本题的关键所在．