题目内容
3．
一定质量的硫粉和过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应，如图是反应过程中某种量Y随反应时间变化的关系，则Y可能是ABA．分子个数 B．元素的种类 C．生成二氧化硫的质量 D．物质的总质量不变等（合理即可）．
分析 一定质量的硫粉和过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，从微观上1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子；据此结合质量守恒定律，进行分析解答．
解答 解：由图象可以看出，某种量Y随反应时间变化保持不变．
A、一定质量的硫粉和过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，从微观上1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子，反应前后分子的个数不变，Y可能是密闭容器内分子个数，故选项正确．
B、一定质量的硫粉和过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应，遵守质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，Y可能是元素的种类，故选项正确．
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，随着反应的进行，二氧化硫的质量从0逐渐增加，至完全反应，二氧化硫的质量保持不变，二氧化硫的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项错误．
D、一定质量的硫粉和过量的氧气在密闭容器内点燃充分反应，物质的总质量不变（或原子的种类、质量、个数等，合理即可）．
故答案为：AB；物质的总质量不变等（合理即可）．
点评 本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．
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11．空气中氧气含量测定的再认识．
【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，量筒中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
【实验改进】根据铁在空气中生锈的原理设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．（装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）．测得实验数据如表：
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
（2）根据数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．
【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，量筒中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
【实验改进】根据铁在空气中生锈的原理设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．（装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）．测得实验数据如表：
| 测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
| 烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除肉容物）和导管的容积 | |
| 体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
（2）根据数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．