Question

石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），请回答：

（1）CaCO₃中氧元素的化合价为﹣2，钙元素的化合价为+2，则碳元素的化合价为  ；

（2）CaCO₃中钙元素的质量百分含量是  ；

（3）理论上10克CaCO₃可制得  克CO₂．

Answer 1

【考点】有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．

【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．

【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碳酸钙（CaCO₃）的化学式进行解答本题．

（2）根据化学式及原子的相对原子质量来计算元素的质量分数．

（3）根据质量守恒定律进行分析即可．

【解答】解：（1）钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价．

故填：+4．

（2）因碳酸钙的化学式为CaCO₃，则该物质中钙元素的质量分数为×100%=40%，

故填：40%．

（3）根据质量守恒定律可知，理论上10克CaCO₃中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素，因此理论上可生成二氧化碳的质量为10g×÷=4.4g，

故填：4.4．

【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、有关化学式的计算等即可正确解答本题．