Question

3．现有一包白色固体粉末，可用含有CaCO₃、Na₂SO₄、KCl、CuSO₄、BaCl₂中的一种或几种组成，通过实验得到如下现象：
?将此固体溶于足量水中，得到白色沉淀，滤出沉淀，滤液无色．?向所得固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体产生．
（1）从实验可知，该粉末中一定含有Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂ 一定不含有CuSO₄
（2）写出?中固体部分溶解的反应方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口．
（1）中题眼有“上层溶液为无色”，“白色沉淀”；
（2）中“白色沉淀部分溶于稀盐酸”中的“部分溶于”，“无色气体”，抓住这些题眼可快速解答．

解答 解：固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色，说明粉末中一定没有硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡；白色沉淀部分溶于稀盐酸，说明沉淀为碳酸钙和硫酸钡，因为碳酸钙溶于盐酸并与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，而硫酸钡不溶于盐酸，也不能与盐酸反应，因此一定含有碳酸钙、硫酸钠和氯化钡，氯化钾可能含有．
故答案为：①Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂；CuSO₄；
②CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评 本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质．解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”．这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”．