题目内容
3．某实验室需要用氧气做实验．现将28.6g氯酸钾与5.4g的二氧化锰混合加热一定时间后，冷却称得剩余固体为25.6g，请计算：（1）制得的氧气质量为8.4g．
（2）剩余固体中存在哪些质？各多少克？
分析 将28.6克氯酸钾和5.4克二氧化锰的混合物加热到一定时间后，冷却称量剩余固体为25.6g，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量；由氧气的质量、反应的化学方程式计算出生成氯化钾的质量，据此进行分析解答．
解答 解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为28.6g+5.4g-25.6g=8.4g．
设生成氯化钾的质量为x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
149 96
x 8.4g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{8.4g}$
x=13.04g
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，剩余固体中氯化钾和二氧化锰的质量为13.04g+5.4g=18.44g；则剩余固体中剩余氯酸钾的质量为25.6g-18.44g=7.16g．
答：（1）8.4g；
（2）剩余固体中存在氯酸钾、氯化钾和二氧化锰，其质量分别是7.16g、13.04g、5.4g．
点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．
练习册系列答案
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4．采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失．下列灭火方法不恰当的是（ ）
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| C． | 汽车油箱着火--用水浇灭 | D． | 森林起火--砍伐树木形成隔离带 |
5．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | Y是由四种元素组成的化合物 | |
| B． | 该反应中X、Z两种物质的质量比为3：14 | |
| C． | 该反应中生成的Z和W两物质的分子个数比为1：1 | |
| D． | 参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量 |
2．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示．下列有关说法不正确的是（ ）
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| C． | x的取值范围必须是0≤x≤30 | D． | 当y≤20时，该反应一定是化合反应 |
小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如图所示：
在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡．