Question

实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0 g二氧化锰放入盛有20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559 mL气体。计算：（结果保留1位小数）

（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为________g。

（2）反应产生氧气的质量为__________g。（标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L）

（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

（1）1.0 g （2）0.559L×1.43 g/L≈0.8 g （3）8.5%

【解析】

试题分析：（1）根据题意分析可知，反应过程中只有二氧化锰是固体不溶物，且二氧化锰为该反应的催化剂，即反应前后质量没改变，所以反应后得到的滤渣的质量为1.0g。

（2）根据题给的氧气的体积，结合密度公式可以求算出氧气的质量，559mL=0.559l，则反应产生氧气的质量为0.559L×1.43g/L=0.8g。

（3）根据氧气的质量，结合过氧化氢分解的化学方程式中氧气与过氧化氢的质量比，即可求出反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

解，设过氧化氢溶液中溶质的质量为x

2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑

68             32

x             0.8g

68：x =32：0.8g

解得，x=1.7g

则过氧化氢溶液中溶质的质量分数=  ×100%=8.5%

答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.5%.

考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算

点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生要有较强的分析能力；本题难度不大，能根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。