Question

13．晴晴同学为测定某石炭石中碳酸钙的质量分数（杂质不与石炭石反应），向6.0克的石炭石样品中加入稀盐酸8.2克，至不再产生气泡为止，测得剩余物的质量为12克．问：
（1）该反应生成二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石炭石样品中碳酸钙的质量是多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律得出产生二氧化碳气体的质量为6.0g+8.2g-12g=2.2g，再根据二氧化碳的质量和化学反应方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑求出碳酸钙的质量，即可解答．

解答 解：（1）根据质量守恒定律得出产生二氧气体的质量为：6.0g+8.2g-12g=2.2g；
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为X．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2}$
解得：x=5g
石炭石样品中碳酸钙的质量是：$\frac{5g}{6g}×100%$=83.3%
答：（1）该反应生成二氧化碳的质量是2.2g；（2）石炭石样品中碳酸钙的质量是83.3%．

点评 此题是质量分数与化学方程式的综合计算，首先要正确写出方程式，再根据题意仔细分析各量关系，认真计算，方可求解．