Question

侯氏制碱法的主要反应如下：

① NH₃ + CO₂ + H₂O  NH₄HCO₃

②     NH₄HCO₃ + NaCl  NH₄Cl + NaHCO₃

某温度下，向105 g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH₃）和CO₂，通过上述反应可制得NaHCO₃晶体。

（1）已知①中参加反应的NH₃质量为3.4 g，则消耗CO₂的质量是多少？

（2）反应后称量溶液中析出NaHCO₃晶体的质量为9.7 g，则剩余溶液的质量是多少？

Answer 1

［解］（1）设：消耗CO₂的质量为。

NH₃ + CO₂ + H₂O NH₄HCO₃

17    44

3.4g  x

 = ……………………1分

= 8.8 g                                ……………………1分

（2）根据质量守恒定律，所得溶液质量为：

105 g + 3.4 g + 8.8 g – 9.7 g = 107.5 g……………………2分