Question

13．将5.3克碳酸钠放入一定量的稀盐酸中恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数为11.7%，原稀盐酸溶质质量分数？

Answer 1

分析 依据碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠水和二氧化碳的方程式，利用碳酸钠的质量可计算二氧化碳、氯化钠和氯化氢的质量，而后求生成的溶液的质量，进而可得盐酸的质量以及原稀盐酸溶质质量分数．

解答 解：设生成二氧化碳的质量是x，生成NaCl的质量为y，需要氯化氢质量为z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73       117               44
5.3g         z          y                 x
$\frac{106}{5.3g}=\frac{73}{z}=\frac{117}{y}=\frac{44}{x}$
x=2.2g    y=5.85g    z=3.65g
反应后溶液的质量是$\frac{5.85g}{11.7%}$=50g
原稀盐酸的质量为50g+2.2g-5.3g=46.9g
原稀盐酸溶质质量分数$\frac{3.65g}{46.9g}$×100%=7.8%；
答：原稀盐酸溶质质量分数7.8%．

点评 本题通过计算的形式考查了碳酸盐与酸的反应，要计算生成的二氧化碳的质量，需根据质量守恒定律，本题的易错点就是在根据化学方程式计算时用的数据选择．