密封贮存氢氧化钠的原因是 .有关化学方程式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

密封贮存氢氧化钠的原因是________，有关化学方程式为________．

答案：
解析：

　　氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，且能和空气中的二氧化碳发生反应而变质,

　　

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某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为

g，水的体积为

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的

盘，称量其质量．然后

（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是

氢氧化钠有强烈的腐蚀性（或氢氧化钠易潮解）

氢氧化钠有强烈的腐蚀性（或氢氧化钠易潮解）

．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为

时，反应恰好完全进行．
②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为

（写化学式）．
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）．

如图所示是电解水的实验装置．通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b．请回答：
（1）气体a和气体b的体积比为

．
（2）气体a为

，它的密度比空气

；
（3）此实验的水中要加入少量硫酸钠或氢氧化钠的原因是

增加水的导电性

增加水的导电性

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其证明与某盐酸发生了中和反应．
（1）配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为

g，水的体积为

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的

盘，称量其质量．然后按需要添加砝码、移动游码，再将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡．该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是

．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
（2）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
【实验方案】
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且最终小至小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
①用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：

．
②简述强调“测得的pH小于7”的理由：

．
方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．该组同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该组同学根据

如图是电解水的实验装置示意图：
（1）判断电源的正负极．正极为：

（填A或B）．
（2）与负极极相连的试管中产生的气体是

气；产生的氢气和氧气的体积比为

，质量比为

．
（3）该反应的化学方程式是

．
（4）该反应可以得出的结论有：
①水是由

组成；
②在化学变化中，

可以再分，而

不可以再分．
（5）在实验中加入稀硫酸或者氢氧化钠的原因是