题目内容
对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的化学性质，同学们进行了如下实验。
实验内容 |
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实验现象 | A试管内无明显现象，B试管中镁带表面观察到的现象是 。 | C、D两试管中均观察到有气泡产生。 | E试管中观察到的现象是 ； F试管中无明显现象。 |
结论 | 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。 | 不同的酸具有相似的化学性质。 | 不同的酸根会导致酸的“个性”有差异。 |
请分析上述现象并回答：
（1）不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有 （填元素符号）。
（2）不同的酸根会导致酸的“个性”有差异，因此，可用 鉴别盐酸和硫酸。
（3）清洗试管时，将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。废液缸里最终产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，该反应的化学方程式为 ，白色沉淀中可能还含有 （填化学式）。
有气泡产生或冒气泡 白色沉淀产生
（1）H（H+）
（2）氯化钡（氢氧化钡、硝酸钡、可溶性钡盐）
（3）Na2SO4+BaCl2→2NaCl +BaSO4↓ BaCO3
【解析】
试题分析：醋酸属于酸，溶液中有氢离子，所以能与活泼金属反应，产生氢气，所以B试管中镁带表面观察到的现象是：有气泡产生或冒气泡；把BaCl2溶液滴加到稀硫酸中，发生反H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀BaSO4生成
（1）不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有H+
（2）不同的酸根会导致酸的“个性”有差异，硫酸中含有硫酸根，而盐酸不含有，所以可用氢氧化钡、氯化钡（可溶性钡盐）来鉴别盐酸和硫酸
（3）F试管中的无色液体含BaCl2和HCl，而C试管中的无色液体含的溶质有三种情况：1、只含Na2SO4，2、含Na2SO4和Na2CO3，3、含Na2SO4和H2SO4，将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡，说明C试管中的无色液体含的溶质Na2SO4和Na2CO3，所以废液缸里最终产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，该反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2→2NaCl +BaSO4↓，当然还可能发生反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，所以白色沉淀中可能还含有BaCO3
考点：酸的通性及个性
