Question

【题目】把8g含杂质的锌片（杂质不与酸反应）放在100g足量的稀硫酸里，反应停止后，所得混合物的总质量为107.8g。问：

（1）反应后生成的氢气质量是多少？

（2）锌片中金属锌的质量分数为多少？

Answer 1

【答案】0.2g；81.3%

【解析】

锌和盐酸反应可生成氯化锌同时放出氢气，因此反应后剩余物质的质量减小，减小的质量即为放出氢气的质量；利用氢气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应的锌的质量，由参加反应锌的质量与样品的质量比可得锌片中锌的质量分数。

（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量差即放出氢气的质量=100g+8g-107.8g=0.2g；

（2）设生成0.2g氢气需要锌的质量为x，

x=6.5g，

不纯的锌片中单质锌的质量分数=×100%≈81.3%。