Question

15．某地蕴藏着丰富的石灰石资源，现取石灰石样品12g，加入50g稀盐酸，恰好完全反应（假设杂质不溶于水且不与酸反应），最后称得剩余物质的总质量为57.6g．计算：
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量、稀盐酸中溶质的质量、生成氯化钙的质量，进而进行分析解答即可．

解答 解：由质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为12g+50g-57.6g=4.4g．
设参加反应的碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73    111      44
x      y     z       4.4g
（1）$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%；
（2）$\frac{73}{44}=\frac{y}{4.4g}$     y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{7.3g}{50g}×$100%=14.6%；
（3）$\frac{111}{44}=\frac{z}{4.4g}$     z=11.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{11.1g}{10g+50g-4.4g}$×100%≈20.0%．
答：（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20.0%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．