题目内容
有5.6g生石灰和100g的稀盐酸恰好完全反应，试计算：稀盐酸的溶质质量分数．分析：根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参与反应的HCl的质量．然后再根据溶质质量分数公式进行计算即可．
解答：解：设参与反应的HCl的质量为x，
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
56 73
5.6g x
∴
=
解之得：x=7.3g，
稀盐酸的溶质质量分数为：
×100%=7.3%．
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
56 73
5.6g x
∴
| 56 |
| 73 |
| 5.6g |
| x |
解之得：x=7.3g，
稀盐酸的溶质质量分数为：
| 7.3g |
| 100g |
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．
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