Question

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀盐酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀盐酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）经分析，在第

 

次实验结束后，10g黄铜样品的

 

已完全反应．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为

 

．
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？

 

（写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）前五次每次消耗固体的质量为0.65g，所以第五次加入的盐酸被完全反应掉，比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，即第六次加入的盐酸没有反应，可知在第五次实验结束后，10g黄铜样品的锌已完全反应；
（2）根据（1）的解答，剩余的质量为铜的质量，从而求出锌的质量，进而求出黄铜样品中锌的质量分数即可；
（3）利用锌的质量结合化学方程式求所用稀盐酸的溶质质量，进而求出所用稀盐酸的溶质质量分数即可．

解答：解：（1）前五次每次消耗固体的质量为0.65g，所以第五次加入的盐酸被完全反应掉，比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，即第六次加入的盐酸没有反应，可知在第五次实验结束后，10g黄铜样品的锌已完全反应；故填：五；锌；
（2）比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，可以说明该固体中铜的质量为6.75g，锌的质量是10g-6.75g=3.25g；
所以黄铜样品中锌的质量分数为

3.25g

10g

×100%=32.5%；故填：32.5%；
（2）设10g盐酸中溶质质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73
0.65g x

65

0.65g

=

73

x

x=0.73g
所用稀盐酸的溶质质量分数=

0.73g

10g

×100%=7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
故填：7.3%．

点评：本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决．