题目内容
某化合物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该化合物可能是：①C6H12O6 ②C3H6 ③C2H2 ④C2H5OH（ ）
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
根据二氧化碳和水的质量比为22：9，所以可以求算出碳元素和氢元素的质量比为：可计算出碳、氢两种元素的质量比为：（22×
）：（9×
）=6：1，则该化合物中碳、氢的原子个数比是
：
=1：2；分析题给的四种化合物满足该条件的为①②，即选项A是正确的．
故选A．
| 12 |
| 44 |
| 2 |
| 18 |
| 6 |
| 12 |
| 1 |
| 1 |
故选A．
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